تبلیغات
شیمی وانیار - علته اینکه دیگر از نرمالیته استفاده نمیشود چیست؟
دلیل آن این است که نرمالیته یک محلول یا ماده ثابت نیست و بستگی به واکنشی دارد که در آن شرکت می کند. دلیل دیگر دشواری محاسبه ی آن نسبت به مولاریته است. سادگی و راحتی محاسبه ی مولاریته سبب کاربرد بیشتر آن گردیده است.

وقتی غلظت محلول بر حسب مولاریته بیان می‌شود، محاسبه مقدار ماده حل شده موجود در یک نمونه معین از محلول آسان است.
نرمالیته یک محلول برابراست با تعداد ارزگرمهای (اکی والان گرمهای) یا تعداد اوزان هم ارز ماده حل شده دریک لیترازمحلول. وزن اکی والان شیمیایی یا وزن هم ارز یک ماده بستگی به واکنشی دارد که درآن شرکت کرده است. به عنوان مثال اگر اسیدسولفوریک در واکنش ختثی شدن شرکت کند، هم ارز شیمیایی آن نصف وزن مولکولی آن می باشد.
وزن اکی والان گرم یک ماده برحسب نوع واکنش تعیین می شود.
لیترمحلول/ شماراکی والان جسم حل شده = N نرمالیته
به عنوان مثال وزن اکی والان ماده ای که درواکنش خنثی شدن شرکت می کند عبارت از وزنی ازآن ماده است که درآن واکنش بایک وزن فرمول گرم یون هیدروژن ترکیب می شود.

برای معین كردن اكی‌والان گرم یك ماده می‌توان از رابطه E=M/N استفاده نمود كه در آن M جرم مولی ماده است. اما مقدار N بستگی به نوع ماده واكنش دارد.
.m/ N وزن نمونه = E اکی والان یا وزن هم ارز

N =برای یک اسید برابر تعداد هیدروژنهای اسیدی، برای یک باز برابر تعداد OH های منفی باز و برای یک نمک برابر تعداد اتم فلزی ضربدر ظرفیت فلز درنمک می باشد. در واکنش های مختلف، N
برحسب نوع واکنش تعیین می شود.



طبقه بندی: پرسش و پاسخ،

تاریخ : پنجشنبه 30 مرداد 1393 | 11:02 ق.ظ | نویسنده : آوا کیا | نظرات
لطفا از دیگر مطالب نیز دیدن فرمایید
.: Weblog Themes By SlideTheme :.